LOS OXOÁCIDOS

             Los oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento

 no-metálicos. Si el no-metal tiene varios estados de oxidación puede originar varios oxoácidos, los cuales difieren en el número de átomo de oxígeno. Cuanto mayor es el número de oxidación del elemento central, mayor será el número de átomo de oxígeno.

             Para formular los oxoácidos basta anteponer a la fórmula del ión tantos átomos de hidrógeno como indica la carga

                      REGLA                                                                                 EJEMPLO

H⁺                                          (XO_n)^-q                                                   H⁺                                             (PO₄)^-3          

                                

                                   H_q(XO)_n                                                                                                                                                                                                H₃PO₄

 Nombre funcional: ácido de nombre-raíz oso ó ico                                       ácido fosfórico

               

             Los oxoácidos se nombran citando la palabra ácido y a continuación el nombre del oxoanión originario con su terminación modificada.

               Si el nombre del anión termina en ito, el ácido termina en oso.

               Si el nombre del anión termina en ato, el acido termina en ico.

Ejemplo Nº 1:   NO₂ ^–   ( ion nitrito)   HNO₂ ácido nitroso

                         SO₄ ^2–  ( ion sulfato)   H₂SO₄  ácido sulfúrico

              Los prefijos hipo y per indican respectivamente un estado inferior y superior de oxidación.

Ejemple Nº 2:    HClO ácido hipocloroso (Cl⁺)

                           HClO₄ ácido perclórico (Cl⁷⁺)

             De acuerdo con la nomenclatura sistemática, los aniones poliatómicos u oxoaniones se nombren citando en primer lugar los ligando con la terminación o y sus correspondientes prefijos numerales y a continuación se nombre el átomo central con la terminación ato, indicándonos su número de oxidación por medio de números romanos. Por ejemplo: MnO₄ ^2-

Se nombre anión tetraoxomanganato (VI).

            A los oxoácidos se le puede asignar un nombre stock derivado del nombre sistemático del oxoanion correspondiente, cambiando la terminación ato del mismo, por ico.

        REGLA                                                              EJEMPLO

         H_nX_mO_p                                                             H₂MnO₄  

Ácidos numeral. oxo. Numeral, raíz X, ico             Ácido tetraoxomangánico (VI)              Formule o nombre las siguientes oxoanión           Funcional  (nombre stock) 

Obsérvese que al hacer uso de la nomenclatura stock, ya no se precisan de los prefijos hipo, per, orto, meta y piro, ni el sufijo oso, puesto que el propio nombre ya implica el número de átomos de oxígeno presente en la molécula, así como el estado de oxidación del elemento característico.